NH_3 + H_2SO_4 - >（NH_4）_2SO_4のバランスはどうですか？

回答：

#色（赤）（2）NH_3 + H_2SO_4 - >（NH_4）_2SO_4#

説明：

平衡方程式は次のとおりです。

#色（赤）（2）NH_3 + H_2SO_4 - >（NH_4）_2SO_4#

説明：

最初に硫酸基を見ることから始めます #SO_4#このグループをそのままにしておく必要があります。

第二に、我々は生成物側に二つの窒素原子を持ち、そして反応物側に一つだけを持っている。 #NH_3# によって #色（赤）（2）#.

第三に、水素原子を見て、あなたは見つけるでしょう #色（青）（8）# 反応の両側で、したがって、あなたの反応はバランスが取れています。

場合によっては、原子ではなくグループ（または多原子イオン）を使用して方程式のバランスをとることを好みます。

回答：

#2NH_3 + H_2SO_4 （NH_4）_2SO_4#

説明：

あなたはすべての要素が両側で等しいことを確認する必要があります。

最初のステップはあなたが持っているものを書き留めることです

#NH_3 + H_2SO_4 （NH_4）_2SO_4#

N：1矢印の手前の側、2の手前の側

H：矢印の前の横に5、矢印の後の横に8

#SO_4#両側に1個

矢印の前のNとHの量に合わせて、矢印の前の側のNとHの量を変更する必要があることがわかります。

ステップ2では、両側が一致するように要素の前に番号を追加します。

#2NH_3 + H_2SO_4 （NH_4）_2SO_4#

ステップ3、もう一度確認し、必要に応じて変更を加えます。

N：両側に2

H：両側8

#SO_4#両側に1個

ご覧のとおり、反応は今バランスがとれています:)