海水には65 x x 10 ^ -3 "g / L"の臭化物イオンが含まれています。すべての臭化物イオンを変換してBr_2を生成する場合、1kgのBr_2を調製するために必要な海水量はどれくらいですか。方法を教えてください。

回答：

#15384.6156003L# 海水の

説明：

海水には #（65xx10 ^ -3 "gの臭化物イオン"）/ L#

お望みならば #Br_2# 次のような反応が起こります

#Br ^ - ）+ Br ^ - ）= Br_2 + 2e ^ - #

さて、この反応は起こり得ないが、これは半分の反応である可能性がある

しかしこの反応は起こり得る

#2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4右har "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O"#

化学量論のようにこれ

１モルのＢｒ - は１モルのＢｒ - と反応して１モルのＢｒ - を形成する。 #Br_2#

または2mol # "Br" ^ - # 反応して1モルの #Br_2#

まずモル数を計算する # "Br" _2# いつ形成される #65xx10 ^ -3「gの臭化物イオン」# 反応する

想起

# "物質のグラム数" / "物質のモル質量" = "モル" ""（1）#

#（65xx10 ^ -3g）/（ "モル質量のBr" ^ - ）#

Br-は余分な電子を持っているので

# "Brのモル質量" - - = "Brのモル質量" + "電子のモル質量"#

#（79.904g）/（mol）+（5.485 799 090 70 * 10 ^ -10g）/ "mol" = "79.9040000005g / mol"#

今、変数方程式（1）を差し込む

#（65xx10 ^ -3g）/（79.9040000005）= 0.00081347617 "mol"#

反応した臭素イオンのモル比は # "Br" _2# 形成される

#1mol：0.5mol#

したがって、比率を求める

#0.00081347617：x = 1：0.5#

#0.00081347617: 1/2*0.00081347617 = 1: 0.5#

0.00040673808 mol # "Br" _2# 形成される

1kg必要 # "Br" _2# だから我々はノーを見つける必要があります。 1kgあたりのモル数 # "Br" _2#

式1を整理し直す

# "物質のグラム数" = "モル数" xx "モル質量"#

#１０００ｇ 「Ｂｒのモル質量」××２×××#

#79.904 * 2倍= 1000#

#159.808x = 1000#

# "モル" = 1000 / 159.808#

#= "6.25750901081モル"#

もし #（ "0.00040673808 mol Br" _2）/（ "1Lの海水"）#

それから

#（ "6.25750901081モルのBr" _2）/（ "x"）=（ "0.00040673808モルのBr" _2）/（ "1Lの海水"）#

#バツ# 海水の望ましい量です

#6.25750901081 = 0.00040673808x#

#x = 6.25750901081 / 0.00040673808#

#15384.6156003L#