回答：
それは非金属であるが、水素原子はそれらをいくつかの化学反応においてアルカリ金属のように振る舞わせるいくつかの特徴を有する。
説明：
水素はその中に1つだけ電子を持っています
あなたは、水素が完全な原子価殻を持つことから1つの電子だけを失っていること、そしてそれはハロゲン原子（F、Cl、Brなど）と共にグループVIIに記載されるべきであるとあなたは主張するかもしれません。これも有効でしょう。
しかし、ハロゲンはFを先導して非常に電気陰性であり、Hはそれほど電気陰性ではないので、その化学的性質は、たとえそれが真の金属を形成しないとしても、アルカリよりもアルカリ金属に近い。 ）
元素水素が元素周期律表のグループVIIではなくグループIの位置を占めるのはそのためです。
以下のビデオは、3つの金属の放射能を比較するための実験をまとめたものです。亜鉛、銅、マグネシウム酸と反応する金属（ビデオではHCl）は活性系列上の水素よりも高く配置され、酸と反応しない金属は系列上の水素の下に配置されます。
ビデオから：Noel Pauller
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