炭素のオクテットルールは何ですか？

オクテット則は、ほとんどの原子が最も高いエネルギー準位のsおよびp軌道を8個の電子で満たすことによって、最も外側のエネルギー準位で安定性を得ようとしているという理解です。

炭素の電子配置は #1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2# これは、炭素が4つの価電子を持つことを意味します #2s ^ 2 2p ^ 4#。炭素はp軌道を満たし、希ガスの安定性を得るために4つの追加の電子を探す。 #1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6#.

しかし、今や炭素は10個の電子と6個のプロトンしか持たず、-4電荷のアニオンになっています。 #C ^（ - 4）#.

しかし、炭素は4つの電子を失い、そして #1s ^ 2# となる #C ^（+ 4）#.

役に立った

スマートテイカー