最も高いエネルギーレベルのｓおよびｐ軌道に見られる価電子は、主に２つの基本的な方法で結合に関与することができる。
イオンを生成する外部軌道を完成させるために、電子を放出または受容することができる。次にこれらのイオンは、反対の電荷への電気化学的引力を介して互いに引き付けられ、原子をイオン結合で結合させる。
この例は塩化マグネシウムです。
マグネシウムの電子配置は #1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2# 価電子は3s軌道にあり、マグネシウム2の価電子を与える。すべての原子は8個の原子価電子を持つオクテット則に従うことを目指しています。マグネシウムは6個の電子を得ようとするよりも2個の電子を失うことが容易であるので、マグネシウム原子は3s軌道で2個の電子を容易にあきらめて、の陽電荷陽イオンになる。 #Mg ^（+ 2）#.
塩素の電子配置は #1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5# 価電子は3sおよび3p軌道にあり、塩素7の価電子を与える。すべての原子は8個の原子価電子を持つオクテット則に従うことを目指しています。塩素は7電子をあきらめることを試みるより1電子を得ることが容易であるので塩素原子は容易に3p軌道の1電子を帯び、の負に帯電した陰イオンになる。 #Cl ^（ - 1）#.
それは2つの負の塩素アニオンをとります #Cl ^ -1# の陽イオンの等しい反対電荷をバランスさせるため #Mg ^（+ 2）# イオン性化合物を作る #MgCl_2#.
原子価電子が結合に関与することができる他の可能な方法は、分子（共有）結合におけるオクテットの法則を完成するために２つの原子によって共有されることによる。
四塩化炭素が生成すると、の電子配置を有する炭素は #1s ^ 2 2s ^ 2 2p2#、炭素は4つの価電子を持っています。したがって、炭素は外側軌道を完成するために4つの電子を得る必要があります。
塩素 #1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5# 価電子は3sおよび3p軌道にあり、塩素7の価電子を与える。塩素は外側の軌道のそれぞれに一つの電子を必要とします。
4個の塩素は、それぞれ1個の電子を共有する1個の炭素と結合します。分子（共有）化合物は #C##Cl_4#、各塩素と炭素は、これらの電子の共有によってオクテットの法則を満たします。
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