回答：
最大額 #SO_2# 形成= 23.4 g
制限試薬=硫黄
過剰な試薬の残量（#CO#) = 3.625 g
説明：
まず以下のようなバランスの化学式を書きます。
#S + CO - > SO_2 + C#
試行錯誤法による釣り合い、
#S + 2CO - > SO_2 + 2C#
化学平衡方程式から、1モルの #S# の2モルと反応する #CO# 1モルを与える #SO_2# そして2モルの炭素。
私達はことを知っています、
硫黄1モル= #1キャンセル（ "mole"）* 32 "g" /キャンセル（ "mole"）= "32 g"#
2モルの一酸化炭素= #2キャンセル（ "モル"）* 28 "g" /キャンセル（ "モル"）= "56 g"#
二酸化硫黄1モル= #1キャンセル（ "mole"）* 64 "g" /キャンセル（ "mole"）= "64 g"#
バランスの取れた化学方程式から、あなたはそれを知っています 32g 硫黄（1モル）の 56 g 二酸化炭素（2モル）の。すなわち
11.7 gの硫黄が必要
#56/32 * 11.7 = "20.475 g"# #CO#
しかし、ここに 24.1 g の #CO#これは必要以上です 20.475g。これは、制限試薬が硫黄でありそして制限試薬が反応を制御しそして生成物を与えることを意味する。
したがって、化学反応のバランスから、
32g （1モル） #S# 与える 64g （1モル） #SO_2#
それから
11.7 g の #S# あげる
#64/32 * 11.7 = "23.4 g"# #SO_2#
最後に、
我々は持っています #CO# 過剰な試薬として、私達はそれを知っています 11.7 g の #S# と反応する 20.475g の #CO#したがって、残った過剰な試薬の量は、によって与えられる。
#m_（CO）= "24.1 g" - "20.475 g" = "3.625 g"#
ありがとう
