回答：
ａ）Ｈ - 原子からｃｌ - 原子への双極子モーメント。
b）対称原子 - >非極性
c）cl原子への双極子モーメント
ｄ）ｃｌ原子に向かって。
e）対称 - >非極性
説明：
ステップ1： ルイス構造を書く。
ステップ2： 分子は対称かどうか
対称分子は、全原子の周りに同じ電子の分布を有する。原子がどこでも同じ電荷を持つことを可能にする。 （それは一方では否定的ではなく、もう一方ではポジティブです）
結語： 対称原子は非極性です
極性分子を詳しく見てみましょう。
ステップ3： ダイポールモーメントはどのように機能しますか？
分子のルイス構造を見てください。
例c）
（なぜ絵がこんなに大きいのかわからない…笑）
clの周りにもっとたくさんの電子があります。したがって、分子はcl原子の周囲でより負になります。
したがって、矢印はcl原子を指します。
この回答が役に立ったと願っています！
がんばろう ：）
PCl 4+陽イオン中のリンによってどの混成軌道が使われるのか？
リンはＰＣｌ4 +中でｓｐ3軌道を使用する。 1.ルイス構造を描きます。 2. VSEPR理論を使って軌道幾何学を予測します。これはＡＸ4イオンである。それは4つの結合ペアを持ち、孤立ペアを持ちません。結合は正四面体の角を向いている必要があります。ハイブリダイゼーションを予測するために軌道幾何学を使用する。正四面体の角を指す軌道はsp 3混成化されています。