カリウム （# "K"#）は周期律表の1族、4族にあり、の原子番号を持つ 19.
中性原子を扱っているので、電子の数 # "K"# 等しくなければならない 19。あなたはいくつを決めることができます p軌道 で占領されている # "K"# その電子配置を書くことによって原子
# "K"：1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）4s ^（1）#
ご覧のとおり、 2p そして 3p サブレベルにはそれぞれ6個の電子があります。つまり、それらは完全に占有されています。すべてのpサブレベルには合計3つの p軌道 - #p_x#, #p_y#、そして #p_z# - の数 p軌道 で占められている # "K"# アトムは等しい 6 - 2pサブレベルで3 p軌道、3pサブレベルで3 p軌道。
いくつを把握するためのより速い方法 p軌道 で占領されている # "K"# アトムは周期表を見てください。ここでわかるように、周期表はブロックに分割されています
だから、あなたがしなければならないのは、あなたがカリウムに到達するまで、あなたがしなければならないのは、ちょうどあなたが一文と同じように - 各期間にわたって左から右へ周期表を読むことです。
これを行うと、2つのpサブレベルを渡したことに気付くでしょう。 # "B"# そしてで終わる # "ネ"# - 2pサブレベル - とで始まるもの # "アル"# そしてで終わる # "Ar"# - 3pサブレベル。もう一度言いますが、結論は次のとおりです。 # "K"# 19個の電子のうち12個を保持する6個のp軌道を持つ。
