酸化還元反応を識別するための鍵は、化学反応によって1つ以上の原子の酸化数が変化することを認識することです。
あなたはおそらく酸化数の概念を学びました。それは化学反応における電子を追跡するために使用される簿記システムに他なりません。以下の表にまとめられているルールを再記憶することは価値があります。
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元素中の原子の酸化数はゼロです。従って、Ｏ2、Ｏ3、Ｐ4、Ｓ7およびＡｌ中の原子はすべて０の酸化数を有する。
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単原子イオンの酸化数は、イオンの電荷と同じです。従って、Ｎａ +イオン中のナトリウムの酸化数は例えば １であり、Ｃｌ-イオン中の塩素の酸化数は １である。
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水素の酸化数は、非金属と組み合わせると+1です。それ故、水素はＣＨ4、ＮＨ3、Ｈ2 ＯおよびＨＣｌ中で １酸化状態にある。
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水素と金属とを組み合わせると、水素の酸化数は-1になります。したがって、水素は、LiH、NaH、CaH 2、およびLiAlH 4中では-1酸化状態にある。
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銀と１族金属は、金属原子が １酸化状態にある化合物を形成する。
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２族の元素は、金属原子が ２酸化状態にある化合物を形成する。
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酸素は通常-2の酸化数を持ちます。例外があります
過酸化水素、例えばＨ2 Ｏ2およびＯ22-イオン。
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第１７族元素は、より電気陰性の原子が １酸化状態にある二元化合物を形成する。
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原子の酸化数の合計は、分子またはイオンの電荷に等しくなります。
あなたはこれらの規則を暗記するべきです。
次の式が酸化還元反応であるかどうかを判断するためにこれらの規則を適用しましょう。
AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3
左側では、酸化数は以下の通りである。 Ｏ ２； N + 5。 Ｎａ １。 Cl -1
右側では、酸化数は以下の通りである。 Ｃｌ １； Ｎａ １。 Ｏ ２； N + 5
酸化数は変わりません。これは酸化還元反応ではありません。
ＢａＣｌ2 Ｋ2 ＣＯ3 ＢａＣＯ3 ２ＫＣｌ
左側では、酸化数は以下の通りである。 Ｃｌ １； Ｋ １。 Ｏ ２； C + 4
右側では、酸化数は以下の通りである。 Ｏ ２； C + 4。 Ｋ １。 Cl -1
酸化数は変わりません。これは酸化還元反応ではありません。
CuO + CO Cu +CO
左側には、酸化数は次のとおりです。 Ｏ ２； Ｃｕ ２。 C + 2
右側に、酸化数は以下の通りである。 Ｏ ２； C + 4
Ｃｕは ２から０に変わる。 Cは+ 2から+ 4に変わります。これは酸化還元反応です。
Ｉ 2 ５ＨＯＢｒ ２ＩＯ 3 - ５Ｂｒ - ７Ｈ +
左側には、酸化数は次のとおりです。 I 0; Ｈ １。 Ｏ ２； Br + 1
右側には、酸化数は次のとおりです。 Ｉ ５。 Br -1; H + 1
0から+ 5に変わります。 Brが+1から-1に変わります。これは酸化還元反応です。
４Ａｇ + + Ｃｒ2 Ｏ3-2 + Ｈ2 Ｏ ２Ａｇ2 ＣｒＯ4 + ２Ｈ +
左側には、酸化数は次のとおりです。 Ag + 1; Ｏ ２； Ｃｒ ６。 H + 1
右側では、酸化数は以下の通りである。 Ｏ ２； Ｃｒ ６。 H + 1
酸化数は変わりません。これは酸化還元反応ではありません。
上記の方程式をうまく処理できたので、与えられた方程式が酸化還元反応を表しているかどうかを識別できるはずです。