元素特性は、周期律表上の元素の位置によって予測可能です。
グループと電子配置
周期表の族（列）が価電子数を決定します。アルカリ金属（Li、Na、K、…）IA（1）列の各元素の価電子配置は
の
金属と非金属
周期律表は、左側に金属、右側に非金属に分けられています。非金属から金属を分割するメタロイド（B、Si、Ge、As、Sb、Te）によって階段が作成されます。周期律表の左端にあるほど、元素の性質は金属的になります。
電気陰性度
電気陰性度は、電子を引き付ける要素の傾向です。
周期律表の右上に行くほど、元素の電気陰性度は高くなります。フッ素は4.0の最高の電気陰性度を持ち、フランシウムは0.7の最低の電気陰性度を持つ。
電気陰性度は、2つの元素の結合性を判断するために使用できます。 ２つの元素の電気陰性度値の間の差（減算）を大まかに使用して結合を決定することができ、０〜０．３非極性 - 共有結合、０．３〜１．７極性 - 共有結合および１．７〜３．３イオン性。
イオン化エネルギー、電子親和力、原子半径、イオン半径など、元素がどのように作用するかを示す指標となる周期表の傾向は他にもあります。
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