回答：
エクセルゴニックとは、ギブスの自由エネルギーの変化を意味します。発熱および吸熱はエンタルピーの変化を指す。
説明：
発熱および吸熱はエンタルピーの変化を指す #ΔH#。エクセルゴンおよびエンダルゴニックはギブス自由エネルギーの変化を指す #ΔG#.
"Exo"と "exer"は "out of"を意味します。 "遠藤"と "ender"は "into"を意味します。
#ΔH# 発熱過程では減少し、吸熱過程では増加する。
#ΔG# exergonicプロセスの場合は減少し、endergonicプロセスの場合は増加します。
与えられた反応に対して、ギブス自由エネルギーの変化は
#ΔG=ΔH - TΔS#.
#ΔG# 反応の自発性の尺度です。もし #ΔG# 負の値であれば、プロセスは自然発生的です。もし #ΔG# プロセスは自発的ではありません肯定的です。
4つの可能性があります。
1. #ΔH# <0かつ # S# > 0は常に与える #ΔG# < 0.
このプロセスは発熱性でありかつ発熱性でもある。それは 常に 自発。
2. #ΔH# > 0かつ # S# 常に0未満 #ΔG# > 0.
この過程は吸熱性でもあり、かつエンデルゴニックでもある。それは 決して 自発。
3. #ΔH# > 0かつ # S# > 0.
これは与える #ΔG# 低温で> 0。この過程は吸熱性でもあり、かつエンデルゴニックでもある。
高温では、 #ΔG# <0。プロセスはまだ吸熱性ですが、それは激しくなっています。プロセスは高温でのみ自発的です。
一例は炭酸カルシウムの吸熱分解である。
ＣａＣＯ3（ ） ＣａＯ（ ） ＣＯ2（ｇ）。
反応は固体から気体を生成するので、ΔＳは正である。 ＣａＣＯ3は室温では安定であるが高温では分解する。
4. #ΔH# <0かつ# S# < 0.
これは与える #ΔG# 低温で<0。このプロセスは発熱性でありかつ発熱性でもある。
高温では、 #ΔG# >0。プロセスはまだ発熱的ですが、それは異常になりました。それはもはや自発的ではありません。
一例は、アンモニアの発熱合成である。
Ｎ2（ｇ） ３Ｈ2（ｇ） ２ＮＨ3（ｇ）
温度を上げるとアンモニアの収率が上がります。しかし、それは均衡の位置を左に動かします。
