酸化半反応：Ｈ2 Ｃ2 Ｏ4 ２Ｈ + ２ＣＯ2 ４Ｈ + ２ｅ-
還元半反応：ＣｒＯ4 2 - ８Ｈ + ３ｅ - Ｃｒ 3+ ４Ｈ 2 Ｏ
平衡方程式：３Ｈ2Ｃ2Ｏ4 ２Ｋ2ＣｒＯ4 １０ＨＣｌ ６ＣＯ2 ２ＣｒＣｌ3 ４ＫＣｌ ８Ｈ2 Ｏ
これがイオン電子法による答えです。
ステップ1.正味イオン方程式を書く
すべての観客イオン（K +とCl - ）を除外します。また、Ｈ +、ＯＨ - 、およびＨ 2 Ｏを省く（それらはバランス調整手順の間に自動的に入る）。
Ｈ 2 Ｃ 2 Ｏ 4 ＣｒＯ 4 2 - Ｃｒ 3+ ＣＯ 2
ステップ2.半反応に分割
Ｈ 2 Ｃ 2 Ｏ 4 ＣＯ 2
ＣｒＯ4 2 - Ｃｒ 3+
ステップ3. HとO以外の原子のバランスをとる
H2C2O4 2CO2
ＣｒＯ4 2 - Ｃｒ 3+
ステップ4.バランスO
H2C2O4 2CO2
ＣｒＯ4 2 - Ｃｒ 3+ ４Ｈ 2 Ｏ
ステップ5.バランスH
Ｈ2Ｃ2Ｏ4 ２ＣＯ2 ２Ｈ +
ＣｒＯ4-2 ８Ｈ + Ｃｒ3 + ４Ｈ2 Ｏ
ステップ6.残高請求
Ｈ2Ｃ2Ｏ4 ２ＣＯ2 ２Ｈ + ２ｅ-
ＣｒＯ4 2 - ８Ｈ + ３ｅ - Ｃｒ 3+ ４Ｈ 2 Ｏ
ステップ7.転送された電子を等化する
３×［Ｈ 2 Ｃ 2 Ｏ 4 ２ＣＯ 2 ２Ｈ + ２ｅ - ］
２×［ＣｒＯ4 2 - ８Ｈ + ３ｅ - Ｃｒ 3+ ４Ｈ 2 Ｏ］
ステップ8.半反応を加える
３Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ２ＣｒＯ４２ １０Ｈ ６ＣＯ２ ２Ｃｒ３ ８Ｈ２Ｏ
ステップ9。観客イオンを再挿入
３Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ２Ｋ２ＣｒＯ４ １０ＨＣｌ ６ＣＯ２ ２ＣｒＣｌ３ ４ＫＣｌ ８Ｈ２Ｏ