モル比は、ある物質の質量と別の物質の質量との間で変換する必要があるときにギャップを埋めるため、化学量論的計算の中心となります。
化学量論は、平衡化学反応式の係数を指す。化学式は、反応物と生成物の分子の割合を示しています。たとえば、次のような反応があるとします。
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#N_2# +#3H_2# #-># #2NH_3# -
水素と窒素分子は3：1の割合で反応することがわかっています。
平衡化学式の係数は、反応に含まれる物質の相対モル数を表します。その結果、モル比と呼ばれる変換係数に係数を使用できます。水素対窒素のモル比も３：１である。
- 方程式のバランスをとるとき、あなたは反応の分子の数を対応させるためにモルを使っています。すべての物質はそれ自身のモル質量を持っているので、モルはグラムではありません。したがって、各物質のグラム数を対応するモル数に変換する必要があります。
ある物質のグラム数から別の物質のグラム数に変換する必要がある場合は、モル比によってギャップが埋められます。