回答：
警告：これは長い答えです。 バランスの取れた方程式は # "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ " - " + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H" _2 " O "#.
説明：
あなたは順番に一連の手順に従います。
- すべての原子の酸化数を特定します。
- 変化する原子ごとに酸化数の変化を調べます。
- 酸化数の総増加を酸化数の総減少と等しくする。
- これらの原子を含む式の前に係数としてこれらの数を置きます。
- 以外の残りのすべての原子のバランスをとる # "O"# そして # "H"#.
- バランス # "O"#.
- バランス # "H"#.
- 原子と電荷のバランスが取れていることを確認してください。
これがどのように機能するかです。あなたの不均衡な方程式は
# "Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ " - " "Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2 +"#
1. すべての原子の酸化数を特定します。
左側： # "Fe = + 2; Mn = + 7; O = -2"#
右側： # "Fe = + 3; Mn = + 2"#
2. 変化する原子ごとに酸化数の変化を調べます。
# "鉄：+2 +1;変更= +1"#
# "Mn：+7 + 2;変化= -5"#
3. 酸化数の総増加を酸化数の総減少と等しくする。
5原子が必要です # "Fe"# の1原子ごと # "Mn"#。これにより、 #'+5'# そして #'-5'#.
4. これらの原子を含む式の前に係数としてこれらの数を置きます。
#color（赤）（5） "Fe" ^ "2+" + color（赤）（1） "MnO" _4 ^ " - " color（赤）（5） "Fe" ^ "3+" + color （赤）（1） "Mn" ^ "2 +"#
5. 以外の残りのすべての原子のバランスをとる # "H"# そして # "O"#.
完了しました。
6. バランス #「お」
十分に追加 # "H" _2 "O"# バランスのとれた側への分子 # "O"#.
私たちは4 # "O"# 左側の原子なので、4つ必要です # "H" _2 "O"# 右側に。
#color（赤）（5） "Fe" ^ "2+" + color（赤）（1） "MnO" _4 ^ " - " color（赤）（5） "Fe" ^ "3+" + color （赤）（1） "Mn" ^ "2+" +色（青）（4） "H" _2 "O"#
7. バランス # "H"#.
十分に追加 # "H" ^ "+"# バランスのとれた側へのイオン # "H"#.
8つあります # "H"# 右側の原子なので、8が必要です # "H" ^ "+"# 左に。
#color（red）（5） "Fe" ^ "2+" + color（red）（1） "MnO" _4 ^ " - " + color（green）（8） "H" ^ "+" color（カラー）赤）（5） "Fe" ^ "3+" +色（赤）（1） "Mn" ^ "2+" +色（青）（4） "H" _2 "O"#
8. 原子と電荷のバランスが取れていることを確認してください。
左に： ： # "5 Fe"#; # "1 Mn"#; # "8 H"#; # "4 O"#
右側に： # "5 Fe"#; # "1 Mn"#; # "8H"#; # "4 O"#
左に： #色（白）（ll） "+ 10"色（白）（ll） " - 1 + 8 = +17"#
右側に： # "+ 15 + 2"色（白）（mm）= "+17" "#
バランスの取れた方程式は
#color（red）（5） "Fe" ^ "2+" + color（red）（1） "MnO" _4 ^ " - " + color（green）（8） "H" ^ "+" color（カラー）赤）（5） "Fe" ^ "3+" +色（赤）（1） "Mn" ^ "2+" +色（青）（4） "H" _2 "O"#
