質問#07304

回答：

4倍

説明：

あなたはその反応を知っています

#A + 3B - > 2C#

です 二次 に関して #A#。覚えておいて、に関する情報は提供されていません 全体 反作用の順序、従って反作用がであると言うことができない また 全体的に二次。

だから、率の一般的な形は次のようになります。

# "レート" = - （d "A"）/（dt）= - 1/3（d "B"）/ dt = 1/2（d "C"）/ dt#

今、あなたは本当に反応の全体的な順序を必要としません。 一定に保った の集中を除いて #A#と言われる ダブル.

すべてを一定に保つことは、反応速度が変わることを意味します。 独占的に の濃度の変化とともに #A#.

したがって、この特定のケースでは、レートは次のように表すことができると言えます。

# "rate" _1 = k * "A" ^ 2 ""#どこで

#k# - 速度定数

だから、もし濃度が #A# から行く #"A"# に #2 * "A"#、 そうとも言える

# "rate" _2 = k *（2 * "A"）^ 2#

# "rate" _2 = k * 4 * "A" ^ 2 = 4 *オーバーブレース（k * "A" ^ 2）^（色（赤）（ "rate" _1））#

したがって、

#色（緑色）（ "rate" _2 = 4 xx "rate" _1） - ># 反応速度は 4倍

回答：

それは4倍速いでしょう。

説明：

の集中のため #c#:

#r = k * c ^ 2#

二重濃縮の場合：

#r '= k *（2c）^ 2#

#r '= k * 2 ^ 2 * c ^ 2#

#r '= 4 *（k * c ^ 2）#

#r '= 4 * r#