質問番号23ae1

#2,8^(2+)#

マグネシウム原子の原子番号は12なので、核内にはプロトンが12個、したがって電子が12個あります。これらは、最も内側（n = 1）のシェルに2つ、次の（n = 2）シェルに8つ、n = 3シェルの最後の2つに配置されています。したがって、マグネシウム原子は2,8,2

マグネシウムイオン #Mg ^（2 +）# マグネシウム原子がその外殻から2つの電子を失うと、が形成されます。希ガス配置で安定したイオンを形成する。 2つの電子が失われると、電子配置は次のようになります。 #2,8^(2+)#角括弧上の電荷は、これは原子ではなくイオンであること、そして今や電子の数は核内の陽子の場合の数と同じではないことを思い出させてくれます。

回答：

# "Mg" ^（2+）：1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6#

説明：

マグネシオンの電子配置を見つけるための出発点 # "Mg" ^（2 +）#の電子配置になります 中性 マグネシウム原子 # "Mg"#.

あなたは、マグネシウムが周期表の第3族、第2族に位置し、そしてそれはに等しい原子番号を持つことを知っています #12#.

これはつまり 中性 マグネシウム原子は合計の #12# その核の陽子と #12# その核を取り巻く電子。その電子配置は次のようになります。

# "Mg：" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2#

さて、マグネシウムカチオンが形成されると、 二つの電子、 従って #2+# 陽イオンの電荷は、マグネシウム原子によって失われます。

原子価電子と呼ばれるこれらの電子はマグネシウムの 最も外側のエネルギーレベル。お分かりのように、マグネシウムの一番外側の電子は 三番 エネルギーレベル、 #n = 3#.

これは、陽イオンが形成されると、その電子配置は次のようになることを意味します。

# "Mg：" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6色（赤）（取り消し（色（黒）（3s ^ 2）））は "Mg" ^（2+）：1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^を意味します6#

希ガスの簡略表記を使うと、

# "Mg：" "Ne"色（赤）（cancel（color（black）（3s ^ 2）））は "Mg" ^（2+）："Ne"#を意味します