pHはネルンストの式に影響しません。
しかし、ネルンストの式はpHに依存する反応の細胞電位を予測します。
H +が電池反応に関与している場合、 #E# pHによって異なります。
半反応については、２Ｈ + ２ｅ - Ｈ 2、 #E ^°# = 0
ネルンストの式によれば、
#E_ "H + / H2" = E ^° - （RT）/（zF）lnQ = - （RT）/（zF）ln（（P_ "H2"）/（ "H +" ^ 2）） #
もし #P_ "H2"# = 1気圧 #T# = 25 、
#E_ "H + / H2" = - （RT）/（zF）ln（（P_ "H2"）/（ "H +" ^ 2））= - （ "8.314J・K" ^ - 1× "298.15 K"）/（ "2×96 485 J・V" ^ - 1）×ln（1 / "H +" ^ 2）# ０．０１２８５Ｖ×２ｌｎ ［Ｈ +］ ０．０２５６９Ｖ×２．３０３ｌｏｇ ［Ｈ +］#
#E_ "H + / H2" = "-0.059 16 V×pH"#
例
次の細胞の細胞電位をpHの関数として計算します。
Cu 2+（1mol / L）+ H2（1気圧） Cu（s）+ 2H +（aq）
溶液
Ｃｕ 2+ ２ｅ - Ｃｕ。 #E ^°# = + 0.34 V
Ｈ2 ２Ｈ + ２ｅ - 。 #E ^°# = 0
Ｃｕ2 + Ｈ2 Ｃｕ + 2Ｈ +。 #E ^°# = + 0.34 V
#E_ "Cu 2+ / Cu" ^°# = E ^° - （RT）/（z F）ln（1 / Cu 2+）= E ^°+ 0 = + 0.34 V
#E_ "H 2 / H 2" = -E_ "H 2 / H 2"# ０．０５９×１６Ｖ×ｐＨ
#E_ "セル"# （０．０３４ ０．０５９×１６×ｐＨ）Ｖ
