回答：
で #0° "C"# 気温と #1# 大気圧、この体積は 1モル。これは Avogradoの番号 分子の #色（青）（6.02xx10 ^ {23}）#.
説明：
この答えのために選ばれた温度と圧力 #0° "C"# そして #1# 雰囲気は、「標準的な」温度と圧力であることを意図していた、そして質問は明らかにその標準を念頭に置いて定式化された。しかし、標準圧力は #100# kPa（1気圧は #101.3# １９８２年には（ｋＰａ）、そしていくつかの参考文献は依然として古い規格を引用している（例えば、http：//www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm）。この問題に適合するこのジレンマに対する1つの解決策は、「標準」ラベルを避け、具体的には温度と圧力を参照することです。
間の関係 #22.4 "L"# そして1モル、 #0° "C"# そして #1# 大気は、理想ガス法から来る
#PV = nRT#
#P# =圧力、 #1# 気圧
#V# =音量、下記参照
#n# =ガスのモル数 #1# モル
#R# =ガス定数、圧力 - 体積単位で #色（青）（0.08206（ "L atm"）/（ "mol K"））#
#T# =気質、 #0° "C" = 273.15 "K"#
そう
#（１” ａｔｍ”）（Ｖ） （１” ｍｏｌ”）（０．０８２０６（” Ｌ ａｔｍ”）／（” ｍｏｌ Ｋ”））（２７３．１５” Ｋ”）
解決する #V# そしてあなたが得る3つの重要な数字に #色（青）（22.4 "L"）#。したがって #0° "C"# 気温と #1# 大気圧 #22.4 "L"# 理想的なガスの 1モル.
回答：
圧力1 bar、温度0°Cで、22.4 Lの水素ガスが含まれています。 #5.94×10 ^ 23色（白）（l）「分子」#.
説明：
分子の数はガスの温度と圧力に依存します。
ガスはSTP（1 bar、0°C）にあると任意に仮定します。
我々は使用することができます 理想ガス法 水素のモル数を計算するには：
#色（青）（| bar（ul（色（白）（a / a）PV = nRT色（白）（a / a）|）））） ""#
得るためにこれを並べ替えることができます
#n =（PV）/（RT）#
#P = "1小節"#
#V = "22.4 L"#
#R = "0.0.08 314 bar・L・K" ^ " - 1" "mol" ^ " - 1"#
#T = "（0 + 273.15）K" = "273.15 K"#
#n =（1色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "バー"）））×22.4色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "L"））））/（ "0.083 14"色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "bar・L・K" ^ " - 1"））） "mol" ^ " - 1"×273.15色（赤）（キャンセル（色（黒）（ " K "））））=" 0.9864 mol "#
1 molのガスには #6.022×10 ^ 23色（白）（l）「分子」#.
# "分子数" = 0.9864色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "mol"）））×（6.022×10 ^ 23色（白）（l） "分子"）/（1色（赤） ）（cancel（色（黒）（ "mol"））））= 5.94×10 ^ 23色（白）（l） "分子"#
