回答：
- 原子半径が小さくなる
- 電気陰性度が上がる
- 電子親和力が増加する
- イオン化エネルギーが増加
説明：
原子半径は与えられた元素の原子の大きさです。周期律表を左から右へ進むにつれて、陽子が核に追加されています。つまり、電子を引き込むための正電荷が高いため、原子が小さくなります。
電気陰性度は、原子が共有結合しているときに結合している電子対を引き寄せる能力です。核内により大きな正電荷を有する原子は、結合電子対をより容易に引き付けることができる。
電子親和力は、元素の中性原子が電子を獲得する可能性です。すべての原子は電子のオクテットを必要とするため、ある期間にわたって左から右に移動すると、電子親和力は価電子の数とともに増加します（電子オクテットがすでにフルオクテットになっているため、希ガスに達するまで）。表の左側の金属は、電子を失うとオクテットに到達しやすくなるため、電子親和力が低くなります。ハロゲン（７Ａ族）は高い電子親和力を有する。なぜなら、それらが電子を獲得する場合、それらは完全オクテットを有するからである。
イオン化エネルギーは、電子を除去するために必要なエネルギーです。金属（左側）は、希ガス構成に到達するために電子を失いたいので、低いイオン化エネルギーを有する。ハロゲン（そしてより一般的には非金属）は、オクテットを持つことにすでに近づいており、7電子を失うよりも電子を得る方が簡単なので、より高いイオン化エネルギーを持っています。
注：イオン化エネルギーと電子親和力の一般的な傾向は、充てんおよび半充てんのサブシェル効果により、グループ2Aと3A、およびグループ5Aと6Aの間では例外があります。
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