回答：
反応性がより高い金属は電子をより容易に失いそして溶液中でイオンになるが、反応性がより低い金属はそれらのイオン形態でより容易に電子を受容し、固体になる。
説明：
置換反応では、固体金属は 酸化した そして溶液中の金属イオンは 減少。もしこれら二つの用語があなたにとって新しいものであれば、酸化は 電子の損失 そして減少は 電子の獲得。ほとんどの人はOilrigニューモニックの助けを借りてこれを覚えています。酸化は損失の減少が得られる - OILRIG
たとえば、 #Zn# の金属 #AgNO_3# 溶液、
#Zn _（（s））+ AgNO_（3（aq）） - > Zn（NO_3）_（2（aq））+ Ag（s）#
#Zn# 金属が置き換え #Ag# 溶液からイオン。実際に起こっているのは 電子の移動どこで #Zn# 電子を失い、 #Ag# 電子を受け取る。 #Zn# したがってと言われています 酸化した そして #Ag# であると言われています 減少。これは、2つの半方程式で表すことができます。
酸化半方程式： #Zn _（（s）） - > Zn ^（2+）+ 2e ^ - #
縮小半方程式： #Ag ^（+）+ e ^（ - ） - > Ag _（（s））#
反応性が高い金属は反応性が低い金属よりも容易に酸化される。から #Zn# より反応性が高い #Ag#、それはその電子を失いやすい。その結果、 #AgNO_3# 解決、それはに電子を失う傾向があります #Ag# イオン、形成 #Zn# イオンと固体 #Ag#.
