90.5 kPa、43.0°Cにおける窒素ガスの密度は？

回答：

0.965 g / L

説明：

知られている：

P = 90.5 kPa = 90500 Pa

T = #43 ^ o# C = 316.15 K

ガスを扱うときは、理想的なガスの法則を使用することになります。この場合、理想気体の式をモル式および密度の式と組み合わせます。

#P * V = n * R * T#

#n = m / M#

#d = m / V#

#m = d * V#

#n =（d * V）/ M#

#P * V =（d * V）/ M * R * T#

#P * V * M = d * V * R * T#

#（P * V * M）/（V * R * T）= d#

#（P * M）/（R * T）= d#

のモル質量を計算する #N_2#:

#M = 14.01 * 2#

#=28.02#

密度を得るために持っている値を引きます：

#（P * M）/（R * T）= d#

#（90500Pa * 28.02g・mol ^ " - 1"）/（8.314Pa・m ^ 3K ^ " - 1" mol ^ " - 1" * 316.15 K）= d#

#964.75g / m ^ 3 = d#

注：ガス定数Rの値は、他の測定に使用する単位によって変わります。これが答えがあった理由です #g / m ^ 3# に変換する必要があります #g / L#。正しいRの値を選択するか、選んだRの値に合わせて他の単位を調整することが非常に重要です。

（http://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Physical_Properties_of_Matter/States_of_Matter/Gases/Gas_Laws/The_Ideal_Gas_Law#The_Gas_Constant_(Rを参照）

#（964.75 g / m ^ 3）/（1000 L / m ^ 3）= d#

#0.965 g / L = d#