説明に使用されているル・シャトリエの原則は何ですか？

回答：

化学平衡に影響する変化にシステムがどのように反応するか

説明：

可逆反応では、反応は完結することはなく、むしろとして知られている安定点に達する。 化学平衡点。この時点で、生成物および反応物の濃度は変化せず、そして生成物および反応物の両方が存在する。

例えば。 #CO_（2（g））+ H_2O _（（l））右har H_2CO_（3（aq））#

ルシャトリエの原則は、 この反応が平衡状態で乱されると、変化に反対するように再調整されます。.

例えば：

濃度変化

• の濃度の場合 反応物が増加する均衡は右にシフトし、 フォワードリアクション変化に反対するように、より多くの反応物を製品に変換する
• の濃度の場合 製品が増える均衡は左にシフトし、 逆反応変化に反対するために、より多くの製品を反応物に変換する

他の変化は温度と圧力を含みます。

回答：

#「ルシャトリエの原則」# 平衡状態での化学系の挙動を説明します。

説明：

#「ルシャトリエの原則」# 平衡状態にある系が外部摂動または応力を受けると、平衡は外部摂動を相殺するように移動することを説明しています。ここに注意してください # "offset"！= "打ち消し"#.

これらの理事会では、均衡状態へのそのような変化のいくつかの例があるはずです。困難はあなたが必要とするものを見つけることです。私はあなたに一つの、よく研究された例をあげることができます：

#2 NO_2（g） N_2O_4（g）# # ' '# #; DeltaH = -57.2 * kJ * mol ^ -1#

一酸化窒素は赤褐色のガスです。四酸化二窒素は無色です。色の変化は重要です。それは、平衡がどのように展開するかを研究するための巨視的な観測量があることを意味するためです。与えられた反応の封管を平衡状態にしてそれを応力にさらすことができた：すなわち、電球を湯浴または氷浴に入れることによる加熱または冷却。

加熱すると、色の濃さによって証明されるように、平衡は左に、すなわち反応物に向かって移動する。冷却するとそれは右に移動する、すなわち色が消える。

そして、我々がこのように発熱反応を書くならば：

#2 NO_2（g） N_2O_4（g）+ Delta#, ル・シャトリエの原理に基づいて、均衡のふるまいを合理化することができます。つまり、熱を加えると平衡が反応物側にシフトします。一方、反応を冷却すると平衡は右側にシフトします。 Le Chatelierの原理は、濃度の変化に関しても説明できます。

二量化反応に関して、FORWARD反応が発熱性である理由を簡単に説明できますか。