回答：
#K_p ~~ 163#
説明：
#K_c# そして #K_p# 次の反応によってリンクされています。
#K_p = K_c（RT）^（Deltan）#ここで、
- #K_c# =圧力による平衡定数
- #R# =ガス定数（#8.31 "J"# # "K" ^ - 1# # "mol" ^ - 1#)
- #T# =絶対温度（#K#)
- #Deltan = "ガス状生成物のモル数" - "ガス状反応物質のモル数"#
#K_c = 3.7 * 10 ^ -2#
#R = 8.31 "J"# # "K" ^ - 1# # "mol" ^ - 1#
#T = 256 + 273 = 529K#
#デルタン= 1#
#K_p =（3.7 * 10 ^ -2）（529 * 8.31）^ 1 =（3.7 * 10 ^ -2）（529 * 8.31）= 162.65163 ~~ 163#
