勾配切片の公式は、
どこで
どこで
傾きは、xの変化に対するyの変化です。これは一般的に
y切片は、線が線に接触または交差する場所です。
2つの町、 "A"と "B"の間の距離は350 "km"です。旅行は3時間かかり、120 "km" / "h"でx時間、残りの時間は60 "km" / "h"です。 xの値を求めます。 ？
Xの値は2 5/6時間です。旅行は120 km / hでx時間、60 km / hで（3-x）時間：.350 = 120 * x + 60 *（3-x）または350 = 120 x - 60 x + 180または60 x = 350 - 180または60 x = 350 - 180または60 x = 170またはx = 170/60 = 17/6 = 2 5/6時間= 2時間お よび5/6 * 60 = 50分x = 2 5/6時間[Ans ]
どちらがより安定した炭酸化ですか？ （ "CH" _3）_2 "C" ^ "+" " - F"または（ "CH" _3）_2 "C" ^ "+" " - CH" _3そしてなぜ？
より安定したカルボカチオンは（ "CH" _3）_2 stackrelcolor（blue）（ "+"）（ "C"） " - CH" _3です。 >違いは "F"と "CH" _3グループにあります。 「Ｆ」は電子求引性基であり、「ＣＨ」３は電子供与性基である。カルボカチオンに電子を供与すると、その電荷が減少し、より安定になります。 2番目のカルボカチオンはより安定しています。
"S" + "HNO" _3 - > "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"という式をどのようにバランスさせますか。
酸化還元反応の標準的な方法では、次のようになります。 "S" + 6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O"反応酸化：硫黄は元素中の0酸化状態から硫酸中で+6まで変化するので、原子1モルあたり6個（モル）の電子を放出します。 "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - 還元：窒素は硝酸中の+5酸化状態から二酸化窒素中の+4になるので、原子1モルあたり1電子（モル）の電子を取ります： "N" ^ "V "+ e ^ - rarr" N "^ {" IV "}バランス調整：酸化還元作用をバランスさせるためには、あきらめた電子と取り込んだ電子を一致させる必要があります。ここでは、1モルの硫黄原子で放出される電子を取り出すために6モルの窒素原子が必要です。 "S" ^ 0 + 6 "N" ^ "V" rarr "S" ^ {"VI"} + 6 "N" ^