14Lの容量の容器には、160°Kの温度のガスが含まれています。圧力を変えずにガスの温度が80°Kに変化した場合、コンテナーの新しい容量は何になりますか。

回答：

#7 text {L}#

説明：

ガスが理想的であると仮定すると、これはいくつかの異なる方法で計算することができます。混合ガス法は理想ガス法よりも適切であり、チャールズの法則よりも一般的なので（将来の問題でより頻繁に役立つことが多いため）、そこで使用します。

# frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2}#

並べ替え #V_2#

#V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2}#

比例変数を明白にするために整理しなさい

#V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1#

圧力は一定です、それでそれが何であれ、それはそれ自身によって分けられます #1#。温度と体積の値に置き換えてください。

#V_2 =（1）（ frac {80} {160}）（14）#

簡素化する

#V_2 = frac {14} {2}#

あなたが始めたのと同じ単位で終わる

#V_2 = 7 text {L}#

この答えは直感的にわかります。圧力が一定の場合は、エネルギーの低い粒子の使用量が少なくなるため、温度を下げると体積が減少します。

ご了承ください # text {L}# SI単位ではないので、通常はに変換しないことをお勧めします。 # text {m} ^ 3# それを使って計算をする前に。たとえば、圧力を計算するためにリットル単位の体積を使用しようとした場合、結果として生じる圧力の単位は標準的ではなくなり、値を他のものと比較するのは困難になります。

この方程式は、すべての同じ変数が互いに対してどのように変化したかに基づいているため、ここで機能しました。私は、非標準単位のボリュームから始め、非標準単位のボリュームで終わりました。