理想的な気体の一定の圧力と質量に対して、Charleの法則を適用するだけで
だから、我々は持っている、
だから、我々はの初期値を入れて
今、新しいボリュームが
それでは、
そう、
回答：
新しいボリュームは
説明：
温度やモル数に変化はないので、チャールズの法則を使います。
または
を解決する
与えられた値を差し込むと、
14Lの容量の容器には、160°Kの温度のガスが含まれています。圧力を変えずにガスの温度が80°Kに変化した場合、コンテナーの新しい容量は何になりますか。
7 text {L}ガスが理想的であると仮定すると、これはいくつかの異なる方法で計算することができます。混合ガス法は理想ガス法よりも適切であり、チャールズの法則よりも一般的なので（将来の問題でより頻繁に役立つことが多いため）、そこで使用します。 frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} V_2の並べ替えV_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2}比例変数を明白にするように並べ替えますV_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1圧力は一定なので、それが何であれ、それを1で割った値になります。温度と体積の値を代入します。 V_2 =（1）（ frac {80} {160}）（14）単純化V_2 = frac {14} {2} V_2 = 7で始めたのと同じ単位で終わります。この答えは直感的にわかります。圧力が一定の場合は、エネルギーの低い粒子の使用量が少なくなるため、温度を下げると体積が減少します。 text {L}はSI単位ではないので、計算をする前に text {m} ^ 3に変換しないのは通常悪い習慣です。たとえば、圧力を計算するためにリットル単位の体積を使用しようとした場合、結果として生じる圧力の単位は標準的ではなくなり、値を他のものと比較するのは困難になります。この方程式は、すべての同じ変数が互いに対してど
7Lの容積の容器には、420°Kの温度のガスが入っています。圧力を変えずにガスの温度が300°Kに変化した場合、その容器の新しい容積はどうなるでしょうか。
新しい容量は5Lです。既知の変数と未知の変数を特定することから始めましょう。最初のボリュームは "7.0 L"、最初の温度は420K、そして2番目の温度は300Kです。私たちの唯一の未知数は第二巻です。 Charlesの法則を使って答えを得ることができます。それは圧力とモル数が変わらない限り、体積と温度の間に直接の関係があることを示しています。我々が使用する式は、V_1 / T_1 = V_2 / T_2です。ここで、1と2の数字は、1番目と2番目の条件を表します。私はまた、体積はリットルの単位を持たなければならず、そして温度はケルビンの単位を持たなければならないことを付け加えなければならない。私たちの場合、両方とも良いユニットを持っています！これで、方程式を並べ替えてプラグアンドチャグするだけです。 V_2 =（T_2 * V_1）/（T_1）V_2 =（300cancel（ "K"）* "7 L"）/（420キャンセル（ "K"））V_2 = "5 L" PSケルビンスケールを使用するときは、学位記号を付けません。あなたはただKを書きます。