さて、これは運動量方程式を思い出すあなたの能力を評価しているだけです：
#p = mv# どこで
#p# 勢いです、#m# マスイン#"kg"# 、そして#v# 速度は#"ミズ"# .
だから、プラグアンドチャッグ。
#p_1 = m_1v_1 =（3）（2）= "6 kg" * "m / s"#
#p_2 = m_2v_2 =（5）（9）= "45 kg" * "m / s"#
課題：これら2つの物体が摩擦のない表面によく潤滑された車輪を備えた車であり、それらが完全に弾性的な衝突で正面に衝突したとしたらどうでしょうか。どちらがどちらの方向に動くのでしょうか？
2つの町、 "A"と "B"の間の距離は350 "km"です。旅行は3時間かかり、120 "km" / "h"でx時間、残りの時間は60 "km" / "h"です。 xの値を求めます。 ？
Xの値は2 5/6時間です。旅行は120 km / hでx時間、60 km / hで（3-x）時間：.350 = 120 * x + 60 *（3-x）または350 = 120 x - 60 x + 180または60 x = 350 - 180または60 x = 350 - 180または60 x = 170またはx = 170/60 = 17/6 = 2 5/6時間= 2時間お よび5/6 * 60 = 50分x = 2 5/6時間[Ans ]
どちらがより安定した炭酸化ですか？ （ "CH" _3）_2 "C" ^ "+" " - F"または（ "CH" _3）_2 "C" ^ "+" " - CH" _3そしてなぜ？
より安定したカルボカチオンは（ "CH" _3）_2 stackrelcolor（blue）（ "+"）（ "C"） " - CH" _3です。 >違いは "F"と "CH" _3グループにあります。 「Ｆ」は電子求引性基であり、「ＣＨ」３は電子供与性基である。カルボカチオンに電子を供与すると、その電荷が減少し、より安定になります。 2番目のカルボカチオンはより安定しています。
"S" + "HNO" _3 - > "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"という式をどのようにバランスさせますか。
酸化還元反応の標準的な方法では、次のようになります。 "S" + 6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O"反応酸化：硫黄は元素中の0酸化状態から硫酸中で+6まで変化するので、原子1モルあたり6個（モル）の電子を放出します。 "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - 還元：窒素は硝酸中の+5酸化状態から二酸化窒素中の+4になるので、原子1モルあたり1電子（モル）の電子を取ります： "N" ^ "V "+ e ^ - rarr" N "^ {" IV "}バランス調整：酸化還元作用をバランスさせるためには、あきらめた電子と取り込んだ電子を一致させる必要があります。ここでは、1モルの硫黄原子で放出される電子を取り出すために6モルの窒素原子が必要です。 "S" ^ 0 + 6 "N" ^ "V" rarr "S" ^ {"VI"} + 6 "N" ^