温度が同じであれば、ガス容器内の圧力が2.56 kPa上昇するのはなぜですか？

閉じた空間内の理想的なガスの圧力を変えることができることがいくつかあります。 1つは温度、もう1つは容器のサイズ、そして3つ目は容器内のガスの分子数です。

#pV = nRT#

これは、圧力×体積×リュードベリ定数×温度である。まず、この方程式を圧力について解きましょう。

#p =（nRT）/ V#

まず、コンテナの容積が変化していないと仮定しましょう。そして、あなたは気温は一定に保たれていると言った。リュードベリの定数もまた定数です。これらすべてが一定なので、ある数で単純化しましょう。 #C# これは、次のようにこれらすべての定数に等しくなります。

#C =（RT）/ V#

そして、一定の体積と温度に制限されたシステムに対する理想的な気体の法則は、次のようになります。

#p = nC#

Cは決して変化しないことを私たちは知っているので、pの値を変えることができるのはnの変化だけです。圧力を上げるためには、より多くのガスを容器に加えなければなりません。より多くの分子（#n#）圧力が大きくなります。

ガスがコンテナに出入りしない場合は、他の方法で圧力の変化を説明する必要があります。 nとTを一定にするとしましょう。

#D = nRT#

これで理想的なガスの法則を次のように書くことができます。

#p = D / V#

この設定ではDを変えることはできないので、圧力が変わることができる唯一の方法は体積が変わる場合です。私は、音量を上げるとプレッシャーが増えるのか減るのかを判断するための練習として、それを残します。