1.00カラットの純粋なダイヤモンドの質量は0.2グラムです。このダイヤモンドにはいくつの炭素原子がありますか？

回答：

#1*10^22# 原子

説明：

この例では、0.2グラムの炭素原子があります。第一歩はこれが何モルであるか調べることです。

炭素のモル質量は12.01 g / molで、0.2グラムあります。

#0.2色（赤）キャンセル（色（黒）（g））/（12.01色（赤）キャンセル（色（黒）g）/（mol））= 0.01665 … mol#

原子の数はアボガドロの定数を使って計算することができます。 #6.022*10^23# 原子。したがって、この例の原子数は次のとおりです。

#6.022 * 10 ^ 23 "原子" /色（赤）キャンセル（色（黒）（mol））* 0.01665色（赤）キャンセル（色（黒）（mol））= 1 * 10 ^ 22 "原子"#