理想的なガス法の実践問題の例は何ですか？

理想気体の法則は、モル値または密度のいずれかによる量に基づく気体の圧力、体積および温度の比較です。

理想ガス法には2つの基本式があります。

#PV = nRT# そして #PM = dRT#

P =気圧

V =リットル数

n =存在するガスのモル数

R =理想ガス則定数 #0.0821（atmL）/（molK）#

T =ケルビンの気温

M =ガスのモル質量 #（グラム）/（mol）#

d =における気体の密度 #g / L#

我々が2.5モルのサンプルを与えられたら #H_2# 5.0 Lの容器に入った30 Cのガスでは、理想的なガスの法則を使って圧力を求めることができます。

P = ???気圧

V = 5.0 L

n = 2.5モル

R = #0.0821（atmL）/（molK）#

T = 30 C + 273 = 303 K

#PV = nRT# 代数的にに再配置することができます #P =（nRT）/ v#

#Ｐ （（２．５ｍｏｌ）（０．０８２１（ａｔｍＬ）／（ｍｏｌＫ））（３０３Ｋ））／（５．０Ｌ）

#P = 12.4 atm#

私はこれが助けになればと思っています。

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