10 g必要です。
潜熱は、一定量の物質を溶かすのに必要なエネルギーです。
あなたの場合、1 gの氷を溶かすには334 Jのエネルギーが必要です。 3.34 kJのエネルギーを供給できるのであれば、
整理し直す：
覚えている
潜熱は、物質がその相を変化させるのに必要なエネルギー（固体 - >液体）であり、温度を上げるのではなく、物質の粒子間の「結合」を変化させて固体（硬い結合）から液体（接続不良）
アルコールの蒸発熱は８７９Ｊ ／ ｇである。 4.50 gのC_2H_5OHを蒸発させるのに必要なJのエネルギーはいくらですか？
これは単に積Delta = DeltaH - "蒸発"×x "アルコールの量"です。 〜 ４０００ ＊ Ｊ。実際には、このプロセスはプロセスを記述した： "エタノール（l）" + Deltararr "エタノール（g）"エタノールはその通常の沸点になければならないだろう.........そして、我々は計算する... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
水の蒸発潜熱は２２６０Ｊ ／ ｇである。 226,000 Jのエネルギーで100 の水に何グラムの水を変換することができますか？
答えは：m = 100g。この質問に答えるには、次の方程式を使用すれば十分です。Q = Lmここで、Qは水を蒸気に変換するのに必要な熱量です。 Ｌは水の蒸発潜熱である。 mは水の質量です。それで、ｍ Ｑ ／ Ｌ （２２６０００Ｊ）／（２２６０Ｊ ／ ｇ） １００ｇである。
水の蒸発潜熱は２２６０Ｊ ／ ｇである。これは1グラムあたり何キロジュールなのか、そして100 で2.260 * 10 ^ 3 Jの熱エネルギーを加えることにより何グラムの水が気化するだろうか？
「2.26 kJ / g」特定の物質について、蒸発の潜熱は、その物質の1モルを沸点で液体から気体にする、つまり相変化を起こすのに必要なエネルギー量を示します。あなたの場合、水の気化潜熱は1グラムあたりのジュールであなたに与えられ、これは1モルあたりのより一般的なキロジュールに代わるものです。したがって、沸点の水の特定のサンプルを液体から蒸気に移行させるには、1グラムあたり何キロジュールが必要かを把握する必要があります。ご存知のように、ジュールとキロジュールの間に存在する換算係数は "1 kJ" = 10 ^ 3 "J"です。あなたの場合、 "2260 J / g"は2260色（赤）（キャンセル（色（黒））と同じです。 ）（ "J"）））/ "g" * "1 kJ" /（1000色（赤）（キャンセル（色（黒）（ "J"））））=色（緑）（ "2.26 kJ / g" ）今度は質問の第2部です。ご存知のように、2260 = 2.26 * 10 ^ 3これは2.26 * 10 ^ 3 "J" = "2260 J"を意味します。これは、水1グラムあたりの蒸発潜熱です。水は沸点で1グラムの水を気化させます。